一定温度下在容积可变的容器中,反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)达到平衡时,SO2O2SO3的物质的量分别是4mol,2mol,4mol.保持温度和压强不变,按下列要求改变条件,达到新平衡时各物质的百分含量与原平衡相
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更新时间：2024-04-26 22:32:00
问题描述：
一定温度下在容积可变的容器中,反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)达到平衡时,SO2O2SO3的物质的量分别是4mol,2mol,4mol.保持温度和压强不变,按下列要求改变条件,达到新平衡时各物质的百分含量与原平衡相同的是（)
A通入1molN2B通入1molO2C通入1molSO3D三种平衡混合物各移走1mol
康永国回答：
答案应该所选择C.
要注意题目中的问题谁各物质的百分含量.
A选项,通入但氮气以后（题目中说了,压强要保持不变）,所以只有体积增大来保持压强的不变.从方程式可以看出反应后体积变小,所以体积增大以后,平衡会向左移动,也就是说三氧化硫会分解.所以它的百分含量变小了,氧气和二氧化硫的变大了.
B选项,显然,通入氧气以后,平衡会向右移动,二氧化硫的百分含量变小,氧气的变大,毕竟通入的氧气不会完全转化,三氧化硫的变大.
D选项,肯定是不对的,如果各自拿走1mol,三个物质的摩尔质量之比已经不再是2:1:2了,所以平衡肯定会移动.
C选项,无论怎样通入三氧化硫,它始终会分解成成氧气和二氧化硫,比例始终是不变的.
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