【用31.6gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？（2）有多少molHCl被氧化？（3）产生的Cl2在标】-诗词问答网

【用31.6gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？（2）有多少molHCl被氧化？（3）产生的Cl2在标】

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更新时间：2024-04-19 10:49:57

问题描述：

用31.6g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？

（2）有多少mol HCl被氧化？

（3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

庞征斌回答：

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　　（1）c（HCl）=1000ρwM=1000×1.19g/L×36.5%36.5g/mol=11.9mol/L，答：该盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；（2）n（KMnO4）=31.6g158g/mol=0.2mol，2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 被氧化HCl 2mo...

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