（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Si>C>N>O； 　　上述元素中的一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，核外电子数排布为1s22s22p4，根据泡利原理、洪特规则，最外层电子排布的轨道表示式为； 　　可以利用CH4与SiH4的稳定性或H2CO3与H2SiO3的酸性等，比较碳、硅两种元素的非金属性强弱， 　　故答案为：Si>C>N>O；；CH4与SiH4的稳定性或H2CO3与H2SiO3的酸性； 　　（2）CO属于极性分子，氮气为非金属性分子，氮气分子中N原子之间形成3对共用电子对，电子式为，氮化硅是原子晶体、熔点高，可以制造发动机中耐热部件， 　　故答案为：CO；；氮化硅是原子晶体、熔点高； 　　（3）a．二氧化硅为固体，增加二氧化硅用量，平衡不移动，二氧化硅转化率减小，故a错误 　　b．正反应为吸热反应，升高反应温度平衡正向移动，二氧化硅转化率增大，故b正确； 　　c．正反应为气体体积增大的反应，增大气体压强，平衡逆向移动，二氧化硅转化率减小，故c错误； 　　d．向反应容器中多充入氮气，平衡正向移动，二氧化硅转化率增大，故d正确， 　　故选：bd； 　　（4）a．平衡时CO、氮气的浓度之比不一定等于化学计量数之比，故a错误； 　　b．v（CO）=3v（N2），未指明正逆速率，若均为正反应速率，反应始终按该比例关系进行，但分别表示正逆速率时，反应到达平衡，故b错误； 　　c．[c(CO)]