Na2CO3水解浓度比较（下面有补充）!考虑水解因素Na2CO3溶液CO32-+H2O=HCO3-+OH-HCO3-+H2O=H2CO3+OH-结果为啥是c（Na+）>c（CO32-)>c(OH-)>c(H+)请给出详细的过程,
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更新时间：2024-04-20 19:42:06
问题描述：
Na2CO3水解浓度比较（下面有补充）!
考虑水解因素Na2CO3溶液
CO32-+H2O=HCO3-+OH-
HCO3-+H2O=H2CO3+OH-
结果为啥是c（Na+）>c（CO32-)>c(OH-)>c(H+)请给出详细的过程,
蔡红柳回答：
好吧,我来告诉你,设Na2CO3为1mol/L
则c（Na+）为2mol/L,因为水解是很少一部分所以c（CO32-)还是1mol/L,只是很少一部分水解了,因为这是二元酸根,所以分步水解,第一步水解比第二步要多的多,所以HCO3-还是很少一部分,因为水解所以c(OH-)>c(H+)
综上,则c（Na+）>c（CO32-)>c(OH-)>c(H+)
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